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化學(xué)平衡常數(shù)教案（精選5篇）
作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者，總歸要編寫教案，教案是教學(xué)活動(dòng)的依據(jù)，有著重要的地位。那么問題來了，教案應(yīng)該怎么寫？以下是小編精心整理的化學(xué)平衡常數(shù)教案，希望對(duì)大家有所幫助。
化學(xué)平衡常數(shù)教案 1
一. 教學(xué)內(nèi)容：
化學(xué)平衡常數(shù)及有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算
二. 教學(xué)目標(biāo)：
理解條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，理解化學(xué)平衡常數(shù)的意義；掌握化學(xué)平衡的計(jì)算。
三. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
化學(xué)平衡的計(jì)算的解題方法及技巧
四. 教學(xué)過程：
�。ㄒ唬┗瘜W(xué)平衡常數(shù)：
pC（g）＋qD（g）
�。ǘ┯嘘P(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算：
可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡：
mA（g）＋nB（g）< style=height:9pt fillcolor="window">
pC（g）＋qD（g）
起始（mol/L） a b 0 0
轉(zhuǎn)化（mol/L） x （n/m）x （p/m）x （q/m）x
平衡（mol/L） a－x b－（n/m）x （p/m）x （q/m）x
平衡時(shí)：A的轉(zhuǎn)化率＝（x/a）×100%
【典型例題】
例1. CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白：
CO＋Hb?O2 →O2＋Hb?CO
實(shí)驗(yàn)表明，Hb?CO的濃度即使只有Hb?O2濃度的2%，也可造成人的智力損傷。抽煙后，測(cè)得吸入肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，并已知37℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝220，那么，此時(shí)HbCO的濃度是Hb?O2的濃度的多少倍？
生成物濃度的冪次方乘積與反應(yīng)物濃度的冪次方乘積之比是常數(shù)，可得：
又因?yàn)椋悍尾康目諝釩O和O2的濃度分別為10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，則：
則有：
�。�2.2%
CO2（氣）＋H2（氣）放熱反應(yīng)；在850℃時(shí)，K＝1。
�。�1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K__ ___l （填“大于”、“小于”、或“等于”）
�。�2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：當(dāng)x＝5.0時(shí)，上述反應(yīng)向___________________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________ __________。
�。�3）在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0 和x＝6.0，其它物質(zhì)的投放量不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%，b%，則a___ __b（填“大于、小于或等于”）
CO2（氣）＋H2（氣），正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，生成物的濃度減小，反應(yīng)物的濃度增大，根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算公式可知，K變小，即小于1。
�。�2）
在一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，當(dāng)x＝5.0時(shí)，則有：K＝5×1/3×1＞1，此時(shí)生成的濃度偏大，而在同一溫度下平衡常數(shù)保持不變，則必然隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的濃度降低，平衡逆向移動(dòng)。
若要使平衡正向移動(dòng)，則有：K＝x×1/3×1＜1，即x＜3時(shí)，可使平衡正向移動(dòng)。
�。�3）可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡：當(dāng)x＝5.0時(shí)
CO（氣）＋H2O（氣）
CO2（氣）＋H2（氣）
起始（mol/L） 1 3 1 5
轉(zhuǎn)化（mol/L） x x x x
平衡（mol/L） 1－x 3－x 1＋x 5＋x
a%＝H2%＝（5＋x）/10＝40%
同理可得：當(dāng)x＝6.0，b%＝52.9%
解析：同溫同壓下，任何氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，則根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算公式：有：
N2 ＋ 3H2
2NH3
起始（L） 1 3 0
轉(zhuǎn)化（L） x 3x 2x
平衡（L） 1－x 3－3x 2x
則有2x/（4－2x）＝25%，x＝0.4，則從合成塔出來的氣體中氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比為：（1－x）：（3－3x）＝1：3。
在一定溫度和體積固定的容器中，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，則有：
P前/P后＝4/（4－2x）；160atm/P后＝4/3.2，P后＝128atm。
解析：在同溫同壓下，反應(yīng)前后的氣體的總質(zhì)量保持不變，則混合氣體的密度與體積成反比。設(shè)混合氣體中氮?dú)獾捏w積為a，則氫氣的體積為：100－a，則有：
N2 ＋ 3H2
2NH3
起始（L） a 100－a 0
轉(zhuǎn)化（L） x 3x 2x
平衡（L） a－x 100－a－3x 2x
則有：ρ前/ρ后＝V前/V后；100/（100－2x）＝1.25，x＝10mL。
又同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，則有：
混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量等于混合氣體的總質(zhì)量與混合氣體的總物質(zhì)的量之比，則有：混合氣體的總質(zhì)量＝28a＋2（100－a），
則有：［28a＋2（100－a）］/100－2x＝15.5，可得：
a＝40 mL
則：氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為：10/40＝25%
pC（g）＋qD（g）的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（ ）
A. K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
B. K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大
C. K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變
D. K隨溫度的改變而改變
2、在一密閉容器中，aA（g）
bB（g）達(dá)平衡后溫度保持不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來平衡時(shí)濃度的60%，則：（ ）
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. a＞b
3、在373K時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，濃度為0.02mol/L，在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍，下列說法正確的是（ ）
A. 前2s，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.01mol/（L?s）
B. 在2s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的1.1倍
C. 在平衡體系內(nèi)含N2O40.25mol
D. 平衡時(shí)，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率
4、在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的X和Y發(fā)生如下反應(yīng)：X（g） 2Y（g）
2Z（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中X和Y的物質(zhì)的量之和與Z的物質(zhì)的量相等，則X的轉(zhuǎn)化率為（ ）
A. 10% B、50% C、60% D、70%
5、在一密閉的容器中，將一定量的NH3加熱使其發(fā)生分解反應(yīng)：2NH3（g）
N2（g）＋3H2（g），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得25%的NH3分解，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的（ ）
A、1.125倍 B、1.25倍 C、1.375倍 D、1.50倍
6、在一定溫度下，將1molCO和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO（g）＋H2O （g）
CO2（g）＋H2（g），達(dá)平衡狀態(tài)后，得到CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡狀態(tài)后，CO2的物質(zhì)的量可能是（ ）
A、0.9mol B、0.8mol C、0.7mol D、0.6mol
7、將0.4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）
2C（g），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L－1，現(xiàn)有下列幾種說法： = 1 * GB3 ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol?（L?s）－1
= 2 * GB3 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol?（L?s）－1
= 3 * GB3 ③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
= 4 * GB3 ④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L－1
其中正確的是（ ）
A、 = 1 * GB3 ① = 3 * GB3 ③ B、 = 1 * GB3 ① = 4 * GB3 ④ C、 = 2 * GB3 ② = 3 * GB3 ③ D、 = 3 * GB3 ③ = 4 * GB3 ④
8、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
2R（g）＋5Q（g）
4X（g）＋nY（g），反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的'壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（ ）
A、2 B、3 C、4 D、5
9、某容器中加入N2和H2，在一定條件下，N2＋3H2
2NH3，達(dá)到平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別是3mol/L、4mol/L、4mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)H2的濃度是 （ ）
A、5mol/L B、10mol/L C、8mol/L D、6.7mol/L
10、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2（g）＋S（s）
H2S（g） K1
S（s）＋O2（g）
SO2（g） K2
則反應(yīng)H2（g）＋SO2（g）
O2（g）＋H2S（g）的平衡常數(shù)是 （ ）
A、K1＋ K2 B、K1 －K2 C、K1 ×K2 D、K1／K2
11、有可逆反應(yīng)2A（g）＋2B（g）
2C（g）＋D（g）
�。�1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
�。�2）該反應(yīng)選用了一種合適的催化劑，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)溫度在100℃～400℃的范圍內(nèi)，每高10℃，反應(yīng)速度為原來的3倍，在400℃～450℃時(shí)，每高10℃，反應(yīng)速度卻約為原來的10倍，而溫度高于450℃時(shí)，反應(yīng)速度卻約為原來的3倍，若其它反應(yīng)條件不變，試分析造成這種現(xiàn)象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
�。�3）若該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，并保持溫度不變。往容器里充入等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體物質(zhì)，反應(yīng)進(jìn)行5min后，試推測(cè)容器內(nèi)的壓強(qiáng)可能發(fā)生的變化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（填正確的字母編號(hào)）
A、增大 B、減小 C、不變
其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
�。�4）若該反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行并已達(dá)平衡，再維持溫度不變，將壓強(qiáng)由100kPa增大到500kPa平衡發(fā)生了移動(dòng)，但卻發(fā)現(xiàn)平衡向左移動(dòng)，你是否懷疑勒夏特列原理對(duì)平衡系統(tǒng)的普遍適用性？＿＿＿＿＿＿＿＿；試寫出你的分析理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
12、平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在25℃時(shí)，下列反應(yīng)式及其平衡常數(shù)：
2NO（g）
N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030
2H2（g） ＋O2（g）
2H2O（g） K2＝2×1081
2CO2（g）
2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92
（1）常溫下NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為＿＿＿＿＿＿＿＿。
�。�2）常溫下水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)值約為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
�。�3）常溫下NO、H2O、CO2三種化合物分解放出氧氣的大小順序?yàn)椋?/p>
＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）隨著轎車進(jìn)入家庭，汽車尾氣污染成為備受關(guān)注的環(huán)境問題，市政府要求全市對(duì)所有汽車尾氣處理裝置完成改裝，以求基本去除氫氧化物、一氧化碳污染氣體的排放。而改裝后的尾氣處理裝置主要是加入了有效催化劑，請(qǐng)你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析，僅僅使用催化劑＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填能或否）促進(jìn)污染氣體間的反應(yīng)，而去除污染氣體。
13、可逆反應(yīng)CO＋H2O
CO2＋H2在密閉容器中建立了平衡。當(dāng)溫度為749K時(shí)，Kc＝2.60，問：
�。�1）當(dāng)CO起始濃度為2mol/L，H2O起始濃度為2mol/L時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
�。�2）當(dāng)CO起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度為6mol/L時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
14、在接觸法制硫酸中，將SO2與空氣按1：3的體積比混合（空氣中氮?dú)馀c氧氣的體積比為4：1）后進(jìn)入接觸室，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后，氣體總體積減少為原來的88%（體積均在相同情況下測(cè)定），試求：
�。�1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率；
�。�2）若生成的SO3可在吸收塔中完全被吸收，則排出的尾氣中SO2的體積百分含量。
15、在673K，1.01×105Pa時(shí)，有1mol氣體A發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）
xB（g）＋C（g）。在一定條件下已達(dá)到平衡。在平衡混合氣體中，A占其體積百分比為58.84%�；旌蠚怏w總質(zhì)量為46g，密度為0.72g?L－1。求：
�。�1）平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）A的平衡轉(zhuǎn)化率；
�。�3）x值
�。�4）相同條件下，反應(yīng)前A的密度是平衡混合氣體密度的幾倍。
【試題答案】
1、AD 2、AC 3、B 4、A 5、B
6、C 7、B 8、A 9、B 10、D
11、（1）
�。�2）催化劑在400℃～450℃活性最大
（3）B；在該條件下，發(fā)生反應(yīng)的氣體體積減小，壓強(qiáng)減小
�。�4）不；可能反應(yīng)物中某物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變體。
12、（1）
�。�2）2×10－82
（3）NO；H2O；CO2
（4）能
13、61.7%，86.6%
14、96%，1.56%
15、（1）39.73 （2）A的轉(zhuǎn)化率為32%
（2）x＝2 （4）反應(yīng)前A的密度是平衡混合氣體密度的1.16倍。
化學(xué)平衡常數(shù)教案 2
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：
1、化學(xué)平衡常數(shù)的概念
2、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷
3、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算
【學(xué)習(xí)過程】：
�。垡裕莓�(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度之間有怎樣的定量關(guān)系，請(qǐng)完成44頁［問題解決］，你能得出什么結(jié)論？
一、化學(xué)平衡常數(shù)
1的乘積與反應(yīng)物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)）
2、表達(dá)式：對(duì)于一般的'可逆反應(yīng)，ma（g）+ nb（g）pc（g）+ qd（g） 當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，k==cpqmn閱讀45頁表2-7，你能得出什么結(jié)論？
3、平衡常數(shù)的意義：
�。�1）平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的 程度（也叫 反應(yīng)的限度 ）。
k值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得
k值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得
�。�2）判斷正在進(jìn)行的可逆是否平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行：
qc＜k ，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
qc＝k ，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
qc＞k ，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
�。�3）利用Ｋ可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
若升高溫度，Ｋ值增大，則正反應(yīng)為 吸熱 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
若升高溫度，Ｋ值減小，則正反應(yīng)為 放熱 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
閱讀45頁表2-8、2-9，你能得出哪些結(jié)論？
二、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：
�。�、化學(xué)平衡常數(shù)只與 有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
2、在平衡常數(shù)表達(dá)式中：水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫
c(s)+h2o(g)
fe(s)+co(g)co(g)+h2(g)，fe(s)+co2(g)，3、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)
例如：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)的平衡常數(shù)為k1，1/2n2(g)+3/2h2(g) 衡常數(shù)為k2，nh3(g)1/2n2(g)+3/2h2(g)的平衡常數(shù)為k3； 寫出k1和k22
寫出k2和k3
寫出k1和k3
轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)越完全！
四、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算：閱讀46頁例1和例2。完成47頁問題解決。
【課堂練習(xí)】：
1、設(shè)在某溫度時(shí)，在容積為1l的密閉容器內(nèi)，把氮?dú)夂蜌錃鈨煞N氣體混合，反應(yīng)后生成氨氣。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)夂蜌錃獾臐舛雀鳛?mol/l，生成氨氣的濃度為3mol/l，求這個(gè)反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)和氮?dú)狻錃庠诜磻?yīng)開始時(shí)的濃度。
(答案:k=0.5625氮?dú)�、氫氣在反�?yīng)開始時(shí)的濃度分別為3.5mol/l和6.5mol/l)
2、現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：
co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，知co和h2o的起始濃度均為2mol/l經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)k=2.60，試判斷，（1）當(dāng)co轉(zhuǎn)化率為50％時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？
�。�2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，co的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？
�。�3）當(dāng)co的起始濃度仍為2mol/l，h2o的起始濃度為6mol/l時(shí)，co的轉(zhuǎn)化率為多少？ (答案:（1）不平衡,反應(yīng)向正方向進(jìn)行,（2）61.7% （3）86.5%)
3、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)k和溫度t的關(guān)系如下表所示：
回答下列問題：
�、旁摲磻�(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：
⑵該反應(yīng)為吸熱 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)； ⑶下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 b a、容器中壓強(qiáng)不變b、混合氣體中c(co)不變 c、混合氣體的密度不變 d、c(co) = c(co2)
化學(xué)平衡常數(shù)教案 3
[教學(xué)目標(biāo)]
1、使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。
2、使學(xué)生理解平衡移動(dòng)原理。
[教學(xué)重點(diǎn)]濃度、壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。
[教學(xué)難點(diǎn)]平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。
[教學(xué)方法]啟發(fā)誘導(dǎo)法
[教學(xué)用具]燒杯三個(gè)，試管三個(gè)，試管夾，滴管、玻璃導(dǎo)管、冰水、熱水。
0.01mol·L—1 FeCl3溶液50 mL，0.01 mol·L—1 KSCN溶液，50 mL NO2和N2O4混合氣體等。
[教學(xué)過程]
[新課引入]化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件，達(dá)到平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會(huì)隨著改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。由此引出化學(xué)平衡的移動(dòng)。
[板書]可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。
一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
[實(shí)驗(yàn)2—4]通過學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)歸納可知：增大反應(yīng)物的'濃度可促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
方程式：FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl
例：2SO2+O2 2SO3在某溫度下，達(dá)到平衡后各濃度分別為：c（SO2）=0.1 mol·L—1，c（O2）=0.05 mol·L—1 c（SO3）=0.9 mol·L—1
如果保持其他條件不變，將O2濃度增大一倍，則平衡如何移動(dòng)？
當(dāng)濃度增大1倍（氧氣），溫度不變時(shí)。
如果保持平衡常數(shù)不變，必須增大分子，減小分母，即必須增大SO3的濃度，平衡必然向正反應(yīng)方向移動(dòng)。故增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度）都可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
1、固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)影響很小，壓強(qiáng)不使平衡移動(dòng)。
2、反應(yīng)中有氣體參加：壓強(qiáng)減小→濃度減小→平衡向體積減小的方向移動(dòng)，反之亦然。
結(jié)論：①其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)；平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。
②如反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不會(huì)使平衡移動(dòng)。
三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
[實(shí)驗(yàn)2—4]通過學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察可知：在其他條件不變時(shí)，升高溫度會(huì)使平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度，會(huì)使平衡向放熱方向移動(dòng)。
四、勒沙特列原理
綜上所述，如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。這就是勒沙特列原理。
[布置作業(yè)]一、二、三
[板書設(shè)計(jì)]
第二節(jié)化學(xué)平衡（第二課時(shí)）
一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
四、勒沙特列原理
化學(xué)平衡常數(shù)教案 4
一、設(shè)計(jì)思想
新化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)提出：“高中化學(xué)課程應(yīng)有利于學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法，加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學(xué)方法，注重高中化學(xué)教學(xué)中的“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式的實(shí)施，培養(yǎng)具有獨(dú)立思考能力以及強(qiáng)烈的創(chuàng)新意識(shí)等綜合素質(zhì)的人才。
化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)知識(shí)范疇，是中學(xué)化學(xué)教材體系中重要的基礎(chǔ)理論之一�；瘜W(xué)基礎(chǔ)理論的教學(xué)應(yīng)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教學(xué)實(shí)際要求、學(xué)生的發(fā)展和認(rèn)知水平，把握好知識(shí)的深度和廣度，重視學(xué)生科學(xué)方法和思維能力的培養(yǎng)。
二、教材分析
化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，通過類比、聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。
教材以固體溶質(zhì)溶解為例，分析溶質(zhì)溶解過程中結(jié)晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢(shì)引入化學(xué)平衡狀態(tài)概念，并強(qiáng)調(diào)在可逆
反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過熟悉的例子類比幫助學(xué)生理解，借此在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。
化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)的延伸，也是以后學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)平衡的移動(dòng)等知識(shí)的理論基礎(chǔ)，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)與核心，因此《化學(xué)平衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵課�；瘜W(xué)平衡概念的建立和化學(xué)平衡特征是本節(jié)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
三、學(xué)情分析
學(xué)生在接觸化學(xué)平衡前對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及可逆反應(yīng)已有一定的認(rèn)識(shí)，但要接受和理解化學(xué)平衡這一抽象概念并非易事。因此在學(xué)習(xí)中應(yīng)集中注意力，采用自主學(xué)習(xí)，積極想象等學(xué)習(xí)方式提高自己觀察、理解和分析、解決問題的能力。教師需要根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)和理解能力，采用“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式，合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采取深入淺出、生動(dòng)形象的方式進(jìn)行有效教學(xué)。
四、教學(xué)目標(biāo)、重難點(diǎn)、方法和手段
1. 教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
（1）使學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念
�。�2）使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征
�。�3）掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
能力目標(biāo)：
�。�1）通過回憶比較已學(xué)知識(shí)，掌握新的知識(shí)
�。�2）培養(yǎng)學(xué)生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力
情感目標(biāo)：
（1）培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和積極思維習(xí)慣
（2）結(jié)合平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育
2. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
化學(xué)平衡的建立及其特征
3. 教學(xué)方法和手段
合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采用引導(dǎo)探究、比較發(fā)現(xiàn)、推理論證等方法，通過復(fù)習(xí)聯(lián)系舊知識(shí)，架設(shè)探究橋梁，借助多種教學(xué)方法，在引導(dǎo)探究、啟發(fā)討論中讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，形成概念，掌握知識(shí)。
采用“引導(dǎo)探究教學(xué)模式”“ 創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)沖突”“引導(dǎo)探究”“討論交流”“ 答疑點(diǎn)撥強(qiáng)化拓展”“變式探討體驗(yàn)歸納”“ 聯(lián)系實(shí)際討論應(yīng)用”
五、教學(xué)過程
1、創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)探究討論
教師有目的地創(chuàng)設(shè)能激發(fā)學(xué)生探究欲望的各種問題情境，引發(fā)學(xué)生產(chǎn)生質(zhì)疑和提出各種假設(shè)，并尋求自主探究解決問題的途徑。
【引入】 大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會(huì)發(fā)生什么變化嗎？糖在水里面能無限度溶解嗎？為什么會(huì)飽和？飽和的實(shí)質(zhì)是什么？
【探究】實(shí)驗(yàn)一：以蔗糖溶解為例（結(jié)合flash動(dòng)畫），探究溶解平衡的建立及特征， 微觀過程，宏觀再現(xiàn)
[意圖：通過簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)演示，借助淺近的類比關(guān)系，作知識(shí)的
填補(bǔ)，以取得學(xué)生知識(shí)基礎(chǔ)與認(rèn)知水平之間的同步，獲得化學(xué)平衡的.最初認(rèn)識(shí)。]
【問題】①蔗糖晶體溶解時(shí)存在哪兩個(gè)過程？
�、陔S時(shí)間推延，兩種過程速率如何變化？
�、郛�(dāng)兩種過程速率相等時(shí),溶液有何特征？溶液濃度是否發(fā)生變化？
�、苡煤畏N實(shí)驗(yàn)可以證明飽和溶液兩種過程仍然存在？
�、輰柡腿芤荷邷囟然蚴羌尤肴軇�，原狀態(tài)有何影響？
[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設(shè)計(jì)問題，環(huán)環(huán)相扣，由淺入深，由表及里，激發(fā)學(xué)生的主動(dòng)探究和對(duì)問題的分析和思考。]
�。�2）答疑點(diǎn)撥，強(qiáng)化知識(shí)拓展
教師引導(dǎo)、組織好前述探究活動(dòng)的討論交流工作，并進(jìn)行必要的答疑點(diǎn)撥；學(xué)生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎(chǔ)上，教師繼續(xù)引申創(chuàng)設(shè)新的問題情境，做好知識(shí)的強(qiáng)化與拓展。
【探究討論】教師引導(dǎo)啟發(fā)，學(xué)生探究討論，形成如下共識(shí)：
�、僬崽蔷w溶解時(shí)存在溶解和結(jié)晶兩個(gè)過程，是一個(gè)可逆過程。
�、陔S著溶解進(jìn)行，溶解速率逐漸減小，結(jié)晶速率逐漸增大，最后達(dá)到相等。
�、蹆煞N過程速率相等時(shí)，此時(shí)溶液為飽和溶液，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出，溶質(zhì)的濃度不變，即達(dá)到了溶解平衡狀態(tài)。
�、埽ㄌ崾荆撼踔蠧uSO4晶體的制備實(shí)驗(yàn)）向飽和溶液中加入一顆不規(guī)則形狀的晶體，放置一段時(shí)間后，晶體的形狀變成規(guī)則，但質(zhì)量不變，由此可以說明，溶解平衡時(shí)，溶解和結(jié)晶并未停止，仍在進(jìn)行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。
【flash動(dòng)畫】再現(xiàn)溶解平衡時(shí)，V溶解=V結(jié)晶≠0
�、輰柡腿芤荷邷囟龋芙馑俾试龃�，繼續(xù)溶解；在飽和溶液中加入溶劑，繼續(xù)有固體溶解。所以，外界條件改變時(shí)，溶解平衡會(huì)被破壞。
[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征；多媒體動(dòng)畫演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質(zhì)不變、晶體溶解微觀解釋等，使學(xué)直觀形象的探究、分析問題，并得出溶解平衡特征]
【板書】化學(xué)平衡
一、 溶解平衡的建立
1、 溶解 ——結(jié)晶—— 可逆過程
2、 V溶解=V結(jié)晶≠0 →溶解平衡
（動(dòng)態(tài)平衡、 濃度不變、條件改變，平衡破壞）
【探究】實(shí)驗(yàn)二：對(duì)比溶解平衡，探究化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：
【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反應(yīng)中起始和反應(yīng)不同時(shí)間時(shí)各物質(zhì)的濃度的變化（催化劑1200℃）。
化學(xué)平衡常數(shù)教案 5
教學(xué)目標(biāo)
1、使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，并通過分析化學(xué)平衡的建立，增強(qiáng)學(xué)生的歸納和形象思維能力。
2、使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征，從而使學(xué)生樹立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)
化學(xué)平衡的建立和特征。
教學(xué)難點(diǎn)
化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立。
教學(xué)方法
1、在教學(xué)中通過設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫以及多媒體手段演示溶解平衡的建立等，啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想從而建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。
2、組織討論，使學(xué)生深刻理解化學(xué)平衡的特征。
教具準(zhǔn)備
投影儀、多媒體電腦。
教學(xué)過程
[引言]化學(xué)反應(yīng)速率討論的'是化學(xué)反應(yīng)快慢的問題，但是在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢是不夠的，因?yàn)槲覀兗认Ｍ磻?yīng)物盡可能快地轉(zhuǎn)化為生成物，同時(shí)又希望反應(yīng)物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物。例如在合成氨工業(yè)中，除了需要考慮如何使N2和H2盡快地轉(zhuǎn)變成NH3外，還需要考慮怎樣才能使更多的N2和H2轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3，后者所說的就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題——化學(xué)平衡。
[板書] 第二節(jié) 化學(xué)平衡
[師]如果對(duì)于一個(gè)能順利進(jìn)行的、徹底的化學(xué)反應(yīng)來說，由于反應(yīng)物已全部轉(zhuǎn)化為生成物，如酸與堿的中和反應(yīng)就不存在什么進(jìn)行程度的問題了，所以，化學(xué)平衡的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)。
[板書] 一、化學(xué)平衡的研究對(duì)象——可逆反應(yīng)
[師]那么什么是化學(xué)平衡？化學(xué)平衡是如何建立的？下面我們就來討論這一問題。
[板書] 二、化學(xué)平衡的建立
[師]大家來考慮這樣一個(gè)問題，我現(xiàn)在在一個(gè)盛水的水杯中加蔗糖，當(dāng)加入一定量之后，憑大家的經(jīng)驗(yàn)，你們覺得會(huì)怎么樣呢？
開始加進(jìn)去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。
[問]不溶了是否就意味著停止溶解了呢？
回憶所學(xué)過的溶解原理，閱讀教材，自學(xué)思考后回答：沒有停止。因?yàn)楫?dāng)蔗糖溶于水時(shí)，一方面蔗糖分子不斷地離開蔗糖表面，擴(kuò)散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不斷地在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體，當(dāng)這兩個(gè)相反過程的速率相等時(shí)，蔗糖的溶解達(dá)到了最大限度，形成蔗糖的飽和溶液。
[師]所以說剛才回答說不溶了是不恰當(dāng)?shù)�，只能說從宏觀上看到蔗糖的量不變了，溶解并沒有停止。我這里把這一過程做成了三維動(dòng)畫效果，以幫助大家理解溶解過程。
[三維動(dòng)畫演示] 一定量蔗糖分子在水中的溶解過程。
觀看動(dòng)畫效果，進(jìn)一步理解溶解過程。
[師]這時(shí)候我們就說，蔗糖的溶解達(dá)到了平衡狀態(tài)，此時(shí)溶解速率等于結(jié)晶速率，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。
[板書] 1、溶解平衡的建立
開始時(shí)：ν（溶解）>ν（結(jié)晶）。
平衡時(shí)：ν（溶解）=ν（結(jié)晶）。
結(jié)論：溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。
[師]那么對(duì)于可逆反應(yīng)來說，又是怎樣的情形呢？我們以CO和H2O （g）的反應(yīng)為例來說明化學(xué)平衡的建立過程。
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